氨水理化性质
2024-02-19 来自: 温州市新旺气体有限公司 浏览次数:110
挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性：氨水有的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有腐蚀作用。
弱碱性：氨水中存在些化学平衡，因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子
和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。另外，氨水的弱碱性，能使无色试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。还能与酸反应，生成铵盐。浓氨遇到与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）就会产生白烟，如果遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）就不会有这种现象。
沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
络合性：与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等发生络合反应。
不稳定性：见光受热易分解成NH3和水。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中，并放在冷暗处。
还原性：氨水有弱的还原性，可用于SNCR或SCR工艺，也可被强氧化剂氧化。
燃烧和爆炸：接触下列物质能引发燃烧和爆炸：三、氨基化合物、醇类、醛类、有机酸酐、烯基氧化物等。
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